-
Urīnviela
Tas ir organisks savienojums, kas sastāv no oglekļa, slāpekļa, skābekļa un ūdeņraža, kas ir viens no vienkāršākajiem organiskajiem savienojumiem, un tas ir galvenais ar slāpekli saturošs olbaltumvielu metabolisma gala produkts un sadalīšanās zīdītājiem un dažām zivīm, un urīnvielas sintezē amonjaks un oglekļa dioksīda nozarē noteiktos apstākļos.
-
Amonija bikarbonāts
Amonija bikarbonāts ir balts savienojums, granulēts, plāksnes vai kolonnu kristāli, amonjaka smaka. Amonija bikarbonāts ir sava veida karbonāts, amonija bikarbonāts ķīmiskajā formulā ir amonija jons, tas ir sava veida amonija sāls, un amonija sāli nevar salikt kopā ar sārmu, tāpēc amonija bikarbonātu nedrīkst salikt kopā ar nātrija hidroksīdu vai kalcija hidroksīdu.
-
Skudrskābe
Bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Skudrskābe ir vāja elektrolīta, viena no organiskajām ķīmiskajām izejvielām, ko plaši izmanto pesticīdos, ādā, krāsvielās, medicīnā un gumijas rūpniecībā. Skrejskābi var tieši izmantot audumu apstrādē, sauļošanās ādā, tekstilizstrādājumu drukāšanā un krāsošanā un zaļās padeves uzglabāšanā, un to var izmantot arī kā metāla virsmas apstrādes līdzekli, gumijas palīgdarbību un rūpniecisko šķīdinātāju.
-
Fosforskābe
Bieži sastopamu neorganskābi, fosforskābi nav viegli iztvaicēt, nav viegli sadalīties, gandrīz bez oksidācijas, ar skābes kopumu, ir trīskārša vāja skābe, tā skābums ir vājāks nekā sālsskābe, sērskābe, slāpekļskābe, bet stiprāka nekā etiķskābe, boricskābe utt. metafosfāts.
-
Kālija karbonāts
Neorganiska viela, izšķīdināta kā balts kristālisks pulveris, šķīst ūdenī, sārmains ūdens šķīdumā, nešķīst etanolā, acetonā un ēterī. Spēcīgs higroskopisks, pakļauts gaisam, var absorbēt oglekļa dioksīdu un ūdeni kālija bikarbonātā.
-
Kālija hlorīds
Neorganisks savienojums, kas pēc izskata atgādina sāli, ar baltu kristālu un ārkārtīgi sāļš, bez smaržas un netoksisku garšu. Šķīst ūdenī, ēterī, glicerīnā un sārmos, nedaudz šķīst etanolā, bet nešķīst bezūdens etanolā, higroskopiski, viegli satracināmi; Šķīdība ūdenī strauji palielinās, palielinoties temperatūrai un bieži pārkompozējot ar nātrija sāļiem, veidojot jaunus kālija sāļus.
-
Nātrija silikāts
Nātrija silikāts ir sava veida neorganisks silikāts, ko parasti sauc par piroforīnu. Na2O · NSIO2, kas veidots ar sausu liešanu, ir masīvs un caurspīdīgs, savukārt Na2O · NSIO2, ko veido mitrs ūdens rūdīšana, ir granulēts, ko var izmantot tikai tad, ja to pārveido šķidrā Na2O · NSIO2. Parastie Na2O · NSIO2 cietie produkti ir: ① Liela daļa cieta, ② Cieta pulverveida, ③ Tūlītējs nātrija silikāts, ④ nulle ūdens nātrija metasilikāts, ⑤ nātrija pentahidrāta metasilikāts, ⑥ nātrija ortosilikāts.
-
Nātrija dihidrogēna fosfāts
Viens no fosforskābes nātrija sāļiem, neorganskābes sāls, šķīst ūdenī, gandrīz nešķīst etanolā. Nātrija dihidrogēna fosfāts ir izejviela nātrija hemetafosfāta un nātrija pirofosfāta ražošanai. Tas ir bezkrāsains caurspīdīgs monoklinisks prizmatisks kristāls ar relatīvu blīvumu 1,52 g/cm².
-
Dibasic nātrija fosfāts
Tas ir viens no fosforskābes nātrija sāļiem. Tas ir delikvescējošs balts pulveris, šķīst ūdenī, un ūdens šķīdums ir vāji sārmains. Disodium ūdeņraža fosfātu ir viegli laika apstākļi gaisā, istabas temperatūrā, kas novietota gaisā, lai zaudētu apmēram 5 kristāla ūdeni, veidojot heptahidrātu, uzkarsēts līdz 100 ℃, lai visu kristāla ūdeni zaudētu bezūdens vielā, sadalās nātrija pirofosfātā 250 ℃.
-
Amonija sulfāts
Neorganiska viela, bezkrāsas kristāli vai baltas daļiņas, bez smaržas. Sadalīšanās virs 280 ℃. Šķīdība ūdenī: 70,6 g pie 0 ℃, 103,8 g pie 100 ℃. Nešķīst etanolā un acetonā. 0,1 mol/L ūdens šķīduma pH ir 5,5. Relatīvais blīvums ir 1,77. Refrakcijas indekss 1.521.
-
Magnija sulfāts
Savienojums, kas satur magniju, parasti lietots ķīmisks un žāvējošs līdzeklis, kas sastāv no magnija katjona Mg2+ (20,19% pēc masas) un sulfāta anjonu SO2−4. Balts kristālisks ciets, šķīst ūdenī, nešķīst etanolā. Parasti saskaras ar hidrāta MGSO4 · NH2O formā dažādām n vērtībām no 1 līdz 11. Visizplatītākā ir MGSO4 · 7H2O.
-
Dzelzs sulfāts
Dzelzs sulfāts ir neorganiska viela, kristāliskais hidrāts ir heptahidrāts normālā temperatūrā, ko parasti sauc par “zaļo alu”, gaiši zaļu kristālu, kas ir sausā gaisā, kas ir brūna pamata dzelzs sulfāta virsmas oksidācija mitrā gaisā, 56,6 ℃, lai kļūtu par tetrahidrātu, 65 ℃, lai kļūtu par monohidrātu. Melnais sulfāts šķīst ūdenī un gandrīz nešķīst etanolā. Tā ūdens šķīdums lēnām oksidē gaisā, kad tas ir auksts, un oksidējas ātrāk, kad tas ir karsts. Sārmu pievienošana vai gaismas iedarbība var paātrināt tā oksidāciju. Relatīvais blīvums (D15) ir 1,897.
