-
Alumīnija sulfāts
Alumīnija sulfāts ir bezkrāsains vai balts kristālisks pulveris/pulveris ar higroskopiskām īpašībām.Alumīnija sulfāts ir ļoti skābs un var reaģēt ar sārmu, veidojot atbilstošu sāli un ūdeni.Alumīnija sulfāta ūdens šķīdums ir skābs un var izgulsnēt alumīnija hidroksīdu.Alumīnija sulfāts ir spēcīgs koagulants, ko var izmantot ūdens attīrīšanas, papīra ražošanas un miecēšanas nozarēs.
-
Nātrija peroksiborāts
Nātrija perborāts ir neorganisks savienojums, balts granulēts pulveris.Šķīst skābē, sārmā un glicerīnā, nedaudz šķīst ūdenī, galvenokārt izmanto kā oksidētāju, dezinfekcijas līdzekli, fungicīdu, kodinātāju, dezodorantu, apšuvuma šķīduma piedevas utt. Galvenokārt izmanto kā oksidētāju, dezinfekcijas līdzekli, fungicīdu, kodinātāju, dezodorantu, apšuvuma šķīduma piedevu utt. ieslēgts.
-
Nātrija perkarbonāts (SPC)
Nātrija perkarbonāts ir balts, irdens, labi plūstošs, granulēts vai pulverveida ciets, bez smaržas, viegli šķīst ūdenī, pazīstams arī kā nātrija bikarbonāts.Ciets pulveris.Tas ir higroskopisks.Stabils pēc žāvēšanas.Tas lēnām sadalās gaisā, veidojot oglekļa dioksīdu un skābekli.Ūdenī tas ātri sadalās nātrija bikarbonātā un skābeklī.Tas sadalās atšķaidītā sērskābē, veidojot kvantitatīvi nosakāmu ūdeņraža peroksīdu.To var pagatavot, reaģējot ar nātrija karbonātu un ūdeņraža peroksīdu.Izmanto kā oksidētāju.
-
Sārma proteāze
Galvenais avots ir mikrobu ekstrakcija, un visvairāk pētītās un pielietotās baktērijas galvenokārt ir Bacillus, ar visvairāk smalkajām baktērijām, un ir arī neliels skaits citu baktēriju, piemēram, Streptomyces.Stabils pie pH6 ~ 10, mazāks par 6 vai vairāk par 11 ātri deaktivizēts.Tās aktīvajā centrā ir serīns, tāpēc to sauc par serīna proteāzi.Plaši izmanto mazgāšanas līdzekļu, pārtikas, medicīnas, alus darīšanas, zīda, ādas un citās nozarēs.
-
Divbāziskais nātrija fosfāts
Tas ir viens no fosforskābes nātrija sāļiem.Tas ir šķīstošs balts pulveris, šķīst ūdenī, un ūdens šķīdums ir vāji sārmains.Dinātrija hidrogēnfosfāts ir viegli izturīgs gaisā, istabas temperatūrā ievietojot gaisā, lai zaudētu apmēram 5 kristāla ūdeni, veidojot heptahidrātu, uzkarsē līdz 100 ℃, lai viss kristāla ūdens tiktu zaudēts bezūdens vielā, sadalās nātrija pirofosfātā 250 ℃ temperatūrā.
-
Nātrija hlorīds
Tās avots galvenokārt ir jūras ūdens, kas ir galvenā sāls sastāvdaļa.Šķīst ūdenī, glicerīns, nedaudz šķīst etanolā (spirtā), šķidrs amonjaks;Nešķīst koncentrētā sālsskābē.Netīrs nātrija hlorīds gaisā izšķīst.Stabilitāte ir salīdzinoši laba, tā ūdens šķīdums ir neitrāls, un rūpniecībā parasti tiek izmantota elektrolītiski piesātināta nātrija hlorīda šķīduma metode, lai ražotu ūdeņradi, hloru un kaustiskā soda (nātrija hidroksīdu) un citus ķīmiskos produktus (parasti pazīstama kā hlora-sārmu rūpniecība). var izmantot arī rūdas kausēšanai (elektrolītiski izkausētus nātrija hlorīda kristālus, lai iegūtu aktīvo nātrija metālu).
-
Skābeņskābe
Ir sava veida organiskā skābe, ir organismu vielmaiņas produkts, binārā skābe, plaši izplatīta augos, dzīvniekos un sēnēs, un dažādos dzīvos organismos pilda dažādas funkcijas.Ir konstatēts, ka skābeņskābe ir bagāta ar vairāk nekā 100 augu veidiem, īpaši spinātiem, amarantu, bietēm, portulakiem, taro, saldajiem kartupeļiem un rabarberiem.Tā kā skābeņskābe var samazināt minerālu elementu biopieejamību, to uzskata par antagonistu minerālu elementu absorbcijai un izmantošanai.Tās anhidrīds ir oglekļa seskvioksīds.
-
Karboksimetilceluloze (CMC)
Pašlaik celulozes modifikācijas tehnoloģija galvenokārt ir vērsta uz ēterizāciju un esterificēšanu.Karboksimetilēšana ir sava veida ēterifikācijas tehnoloģija.Karboksimetilceluloze (CMC) tiek iegūta, karboksimetilējot celulozi, un tās ūdens šķīdumam ir sabiezēšanas, plēves veidošanas, saistīšanas, mitruma saglabāšanas, koloidālās aizsardzības, emulgācijas un suspensijas funkcijas, un to plaši izmanto mazgāšanā, naftā, pārtikā, medicīnā, tekstila un papīra un citās nozarēs.Tas ir viens no svarīgākajiem celulozes ēteriem.
-
Amonija sulfāts
Neorganiska viela, bezkrāsaini kristāli vai baltas daļiņas, bez smaržas.Sadalīšanās virs 280 ℃.Šķīdība ūdenī: 70,6 g pie 0 ℃, 103,8 g pie 100 ℃.Nešķīst etanolā un acetonā.0,1 mol/l ūdens šķīduma pH ir 5,5.Relatīvais blīvums ir 1,77.Refrakcijas indekss 1,521.
-
Nātrija hipohlorīts
Nātrija hipohlorīts rodas hlora gāzes reakcijā ar nātrija hidroksīdu.Tam ir dažādas funkcijas, piemēram, sterilizācija (tā galvenais darbības veids ir hidrolīzes ceļā veidot hipohlorskābi un pēc tam tālāk sadalīties jaunā ekoloģiskā skābeklī, denaturējot baktēriju un vīrusu olbaltumvielas, tādējādi veicot plašu sterilizācijas spektru), dezinfekcija, balināšana. un tā tālāk, un tai ir svarīga loma medicīnas, pārtikas pārstrādes, ūdens apstrādes un citās jomās.
-
Magnija sulfāts
Savienojums, kas satur magniju, plaši izmantotu ķīmisko un žāvēšanas līdzekli, kas sastāv no magnija katjona Mg2+ (20,19 masas%) un sulfāta anjona SO2−4.Balta kristāliska cieta viela, šķīst ūdenī, nešķīst etanolā.Parasti sastopams MgSO4·nH2O hidrāta veidā, dažādām n vērtībām no 1 līdz 11. Visizplatītākais ir MgSO4·7H2O.
-
Citronskābe
Tā ir svarīga organiskā skābe, bezkrāsains kristāls, bez smaržas, ar spēcīgu skābu garšu, viegli šķīst ūdenī, galvenokārt izmanto pārtikas un dzērienu rūpniecībā, var izmantot kā skābo līdzekli, garšvielu un konservantu, konservantu, var izmantot arī ķīmiskajā, kosmētikas rūpniecībā kā antioksidantu, plastifikatoru, mazgāšanas līdzekli, bezūdens citronskābi var izmantot arī pārtikas un dzērienu rūpniecībā.
