-
Magnija sulfāts
Savienojums, kas satur magniju, parasti lietots ķīmisks un žāvējošs līdzeklis, kas sastāv no magnija katjona Mg2+ (20,19% pēc masas) un sulfāta anjona SO2−4.Balts kristālisks ciets, šķīst ūdenī, nešķīst etanolā.Parasti saskaras ar hidrāta MGSO4 · NH2O formā dažādām N vērtībām no 1 līdz 11. Visizplatītākais ir MGSO4 · 7H2O.
-
Nātrija bisulfāts
Nātrija bisulfāts, kas pazīstams arī kā nātrija skābes sulfāts, ir nātrija hlorīds (sāls), un sērskābe var reaģēt augstā temperatūrā, lai iegūtu vielu, bezūdens vielai ir higroskopiska, ūdens šķīdums ir skābs.Tas ir spēcīgs elektrolīts, pilnībā jonizēts izkusušā stāvoklī, jonizēts nātrija jonos un bisulfātā.Ūdeņraža sulfāts var tikai pašonizācija, jonizācijas līdzsvara konstante ir ļoti maza, nevar pilnībā jonizēt.
-
Dzelzs sulfāts
Melnais sulfāts ir neorganiska viela, kristāliskais hidrāts ir heptahidrāts normālā temperatūrā, plaši pazīstams kā “zaļš alum”, gaiši zaļš kristāls, kas ir sausā gaisā, kas ir sausā gaisā, ir brūna pamata dzelzs sulfāta virsmas oksidācija, lai iegūtu 56,6 ℃, lai kļūtu tetrahidrāts, 65 ℃, lai kļūtu par monohidrātu.Melnais sulfāts šķīst ūdenī un gandrīz nešķīst etanolā.Tā ūdens šķīdums lēnām oksidē gaisā, kad tas ir auksts, un oksidējas ātrāk, kad tas ir karsts.Sārmu pievienošana vai gaismas iedarbība var paātrināt tā oksidāciju.Relatīvais blīvums (D15) ir 1,897.
-
Magnija hlorīds
Neorganiska viela, kas sastāv no 74,54% hlora un 25,48% magnija un parasti satur sešas kristāliska ūdens molekulas, MGCl2.6H2O.Monokliniskajam kristālam vai sāļam ir noteikts kodīgs.Magnija oksīds veidojas, kad apkures laikā tiek zaudēts ūdens un ūdeņraža hlorīds.Nedaudz šķīst acetonā, šķīst ūdenī, etanolā, metanolā, piridīnā.Tas maldina un izraisa dūmus mitrā gaisā un sublimē, kad tas ir balts karsts ūdeņraža gāzes plūsmā.
